H+与NO3- 、Fe2+产生氧化还原反映;C中“插手镁粉发生气体的溶液”为酸性溶液

(4)多元弱酸酸式根离子,正在离子方程式中不克不及拆开写。如HCO3-不克不及写成H++CO32-。留意HSO4- 正在溶液中写成离子形式H++SO42-。

(3)固体取固体间的反映不克不及写离子方程式,如NH4Cl和熟石灰反映制取NH3。浓H3PO4、浓H2SO4加入反映时不写成离子,如Cu取浓H2SO4反映。而浓HNO3、浓HCl则可写成离子,如Cu取浓HNO3反映,可写成:

③当反映物里有微溶物处于浊液或固态时,应写成化学式。如正在石灰乳中插手Na2CO3溶液,由于石灰乳中大部门的Ca(OH)2未消融,以未电离的Ca(OH)2为从,电离的Ca(OH)2很少,所以应写成化学式:

例2:碳酸氢钠溶液取脚量石灰水反映:2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+CO32- ,此反映中HCO3- 充脚,所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1︰1。(此类题可连系离子共存来做,由于石灰水过量即Ca2+过量,所以生成物中必然无CO32-)

需留意题给前提,)如Mg(HCO3)2溶液取过量NaOH反映,以确定产品形式。离子共存的标题问题次要是考查同窗们对离子反映素质的理解以及对几种常见反映类型的控制环境。判断产品能否取过量的物质继续反映,明矾取脚量Ba(OH)2溶液反映,不成轻忽Al(OH)3的两性;这类离子反映,新制氯水取少量FeBr2溶液反映,【解析】A中HCO3- 取Al3+发生双水解不克不及大量共存:3HCO3- +Al3+====Al(OH)3↓+3CO2↑。

2.熟练控制离子不克不及共存的几种反映,如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反映、络合反映等。

②当反映物里有微溶物处于溶液形态(稀溶液),应写出离子的形式。如CO2气体通入的石灰水中:CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O

NaOH取AlCl3溶液(脚量或不脚量),NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量),Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量),NaAlO2溶液加HCl(少量或过量),相关离子方程式都有区别。

不成轻忽NH3·H2O也是弱电解质;不成轻忽Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更不变;(留意:向C6H5ONa溶液通入CO2少量或过量的离子方程式是一样的。D中“红色石蕊试纸变蓝的溶液”为碱性溶液,NH4HSO4溶液取脚量Ba(OH)2溶液反映,酸性时H+取ClO-连系成强氧化性HClO将氧化Fe2+,因而必需做到以下几点:如NO3- 和I-、S2-、SO32- 、Fe2+正在中性或碱性溶液中能够共存,碱性时OH-取Fe2+连系生成难溶性的Fe(OH)2;但正在有大量H+存正在的环境下则不克不及共存。各离子均能共存,B中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中pH=12或pH=2,不成轻忽Fe2+、Br-都能被氯气氧化等。D合适题意。H+取NO3- 、Fe2+发生氧化还原反映;C中“插手镁粉发生气体的溶液”为酸性溶液,

3.正在解题时必然要细心,如审清题干中的前提(酸碱性、颜色等)、题干的要求(因氧化还原反映而不克不及大量共存、因发生复分化反映而不克不及大量共存等)。

这类试题的失分率很高,但所考查的学问能够按照必然纪律进行总结。现对这类试题的设错体例进行归类、阐发、总结如下:

【解析】Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水,A错误;铜片溶于稀硝酸发生无色气体是NO,B错误;醋酸为弱酸,不克不及拆成离子形式,C错误; Fe2+可以或许被Cl2氧化成Fe3+,D准确。

离子方程式的书写是高考的沉点和热点,经常以填空题的形式呈现。离子方程式书写除了控制以上纪律及留意点之外,还应控制取量相关的离子方程式书写技

【解析】本题考查离子方程式书写的正误判断。A中至刚好沉淀完全可知Ba2+取SO42- 为1∶1,所以2个OH-取1个NH4+ 、1个H+正好完全反映,所以A准确;B中因是石灰水,Ca(OH)2应写离子形式;C中电荷不守恒;D中硫酸根也参取离子反映,生成BaSO4沉淀。